Question

现有常温下的五种溶液（如下表）。

下列有关叙述中正确的是

A．五种溶液中，水电离出的c(OH－)最小的是⑤

B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。

C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①>②>③>④

D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。

Answer 1

D

试题分析：A.五种溶液中，①、②、③、④都是对水的电离起抑制作用，而且抑制的程度相同，但是⑤是强碱弱酸盐，对水的电离起促进作用，所以水电离出的c(OH－)最大的是⑤。错误。B．氨水是弱碱，盐酸是强酸。若将①、④两种溶液等体积混合，由于碱过量，所以所得溶液是NH₄Cl与NH₃·H₂O的混合溶液。由于NH₃·H₂O的电离作用大于NH₄Cl的水解作用。所以c(NH₄⁺)>c(Cl^-).电离使溶液显碱性，所以c(OH^-)>c(H⁺).盐的电离大于弱电解质的电离作用，因此c(Cl^-)>c(OH^-)。所以溶液中的两种浓度关系为c(NH₄⁺)>c(Cl^-)> c(OH^-)>c(H^-)。错误。C．①、③是弱电解质，加水稀释时pH变化较小，而②、④是强电解质，加水稀释时pH变化较大。若将这四种溶液加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①>②>④>③。错误。D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液是NaCl、CH₃COONa、CH₃COOH的混合溶液。由于加入的HCl量较小，所以离子浓度关系是c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)> c(Cl^-)>c(OH^-)= c(H⁺)。正确。