用铝热法还原下列氧化物.制得金属各1mol.消耗铝最少的是( )A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（2009?肇庆一模）用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　　）

A．MnO₂

B．WO₃

C．Cr₂O₃

D．Co₃O₄

分析：根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少．

解答：解：A．MnO₂～Mn，生成1molMn，需要4mol电子，消耗

4

3

molAl；
B．WO₃～W，生成1molW，需要6mol电子，消耗2molAl；
C．Cr₂O₃～Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；
D．Co₃O₄～Co，生成1molCo，需要

8

3

mol电子，消耗

8

9

molAl，
消耗Al最少的是Co₃O₄，
故选D．

点评：本题考查铝热反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度计算．

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（2009?肇庆一模）向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO₂的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（　　）

含有两种溶质

只含一种溶质

只含Na₂CO₃

（2009?肇庆一模）某混合粉末一定有Al₂O₃可能有ZnO中的一种或几种物质，请设计合理实验探究该混合物中Fe₂O₃、ZnO的存在﹛提示：Zn（OH）₂类似Al（OH）₃也是两性物质，溶于烧碱溶液生成Na₂ZnO₂；且Zn（OH）₂溶于浓NH₃水生成[Zn（NH₃）₄]（OH）₂而Al（OH）₃不溶于浓NH₃水．限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1 该混合物中除Al₂O₃外还含有

；
假设2 该混合物中除Al₂O₃外还含有

；
假设3 该混合物中除Al₂O₃外还含有Fe₂O₃、ZnO．
（2）设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案．请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：

实验步聚	实验操作	预期现象和结论
第一步	取适量样品粉末于的试管中，加入过量的 2mol/LNaOH溶液，并不断振荡试管取适量样品粉末于的试管中，加入过量的 2mol/LNaOH溶液，并不断振荡试管	试管中固体减少，溶液无色试管中固体减少，溶液无色
第二步	装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用	---- ----
第三步	取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2～3滴10%KSCN溶液	若滴入KSCN溶液后试液变红，则说明固体中含有Fe₂O₃ 若滴入KSCN溶液后试液变红，则说明固体中含有Fe₂O₃
第四步	取滤液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量取滤液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量	滴入稀硫酸时先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有ZnO 滴入稀硫酸时先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解；再滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有ZnO

（2009?肇庆一模）用如图装置进行实验，请回答下列问题：

I．（1）若通入SO₂气体，请填写表中空格：

B中棉花的位置	①	②	③	④
棉花浸取试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	变红变红	褪色褪色	褪色	浅黄色
体现SO₂的性质	水溶液显酸性	漂白性	还原性还原性	氧化性

（2）写出③中反应的离子方程式：

I₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-

I₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-

II．若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿某固体物质、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有浓NaOH溶液．请回答：
（1）观察到②处棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的

（填下面物质的序号），其反应的离子方程式为

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

．
a．MnO₂ b．KMnO₄ c．KCl d．Cu
（2）在实验过程中，在③处能观察到

先变红后褪色

先变红后褪色

．
（3）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，该反应的离子方程式为

5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺

5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺

（2009?肇庆一模）有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式如下：
（1）A中含的官能团有：

（填名称）．
（2）A可能具有的化学性质有：

（填序号）：
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（3）写出与乙醇发生酯化反应的方程式：

；
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；A与浓硫酸混合加热发生消去反应，其产物的结构简式为

（2009?肇庆一模）不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀．
（1）写出Fe²⁺的基态离子的电子排布式：

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[Ar]3d⁶或1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁶

；基态碳（C）原子的轨道表示式为

．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位数为

；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为

．
（3）H₂O的分子构型为

；H₂O分子间能形成氢键的原因是

分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子

分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子

．
（4）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图3中A～B图中正确的是

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图4所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为