题目内容

下列物质中，具有非极性键的离子化合物是

      A．H2O2             B．MgF2              C．NH4Cl               D．Na2O2

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
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有媒体经常报道一些具有独特性质的化学物质，如：改变世界的新材料一石墨烯、爆炸力极强的N5、比黄金还贵的O-18气体、太空中的甲醇气团等．有关这些物质的下列说法中正确的是（　　）

 

Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：

 

请同答下列问题。

（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式                   。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是      (选填序号)。

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO3转化为KClO

C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                             。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为       mol。

（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，

放电时电池的负极反应式为                           。

Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体， 用作火箭燃料。

（5）写出肼分子的电子式                   。

（6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。

已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式                                                   。

 
有媒体经常报道一些具有独特性质的化学物质，如：改变世界的新材料一石墨烯、爆炸力极强的N5、比黄金还贵的O-18气体、太空中的甲醇气团等．有关这些物质的下列说法中正确的是（　　）
A．石墨烯是一种高分子材料
B．甲醇是一种含极性键的非极性分子
C．18O2和16O2互称为同位素
D．由N5变成N2是化学变化，属于非氧化还原反应
有媒体经常报道一些具有独特性质的化学物质，如：改变世界的新材料一石墨烯、爆炸力极强的N5、比黄金还贵的O-18气体、太空中的甲醇气团等．有关这些物质的下列说法中正确的是（ ）
A．石墨烯是一种高分子材料
B．甲醇是一种含极性键的非极性分子
C．18O2和16O2互称为同位素
D．由N5变成N2是化学变化，属于非氧化还原反应
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能．
Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）甲烷氧化可制合成气：CH4（g）+O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-35.6kJ/mol，该反应是______反应（填“自发”或“非自发”）．
（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）上述流程中，可循环使用的物质有______．
Ⅱ．如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．
（1）b电极是______极．
（2）a电极的反应式为______．

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