题目内容
下列物质转化在给定条件下能实现的是
①FeS2 SO3H2SO4CO2
② Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3
③NaCl(aq) NaNaOH(aq)
④Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3
⑤
A.①③⑤ | B.②③④ | C.②④⑤ | D.①④⑤ |
C
解析试题分析:①中煅烧FeS2得到到SO2不是SO3,错误;③NaCl(aq)是氯化钠的水溶液,若电解其水溶液得到是NaOH,电解熔融NaCl可制得金属钠,错误;
考点:考查常见物质的工业生产基本原理和基本元素化合物转化关系。
练习册系列答案
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下列叙述错误的是
A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中,因为硝酸银见光易分解 |
B.乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高,主要原因是乙醇分子间作用力更大 |
C.反应AgCl + Br- → AgBr + Cl-能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水 |
D.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 |
下列说法正确的是
①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体,可除去水中的悬浮颗粒杂质
②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力
③CH3COONa、BaSO4都是强电解质
④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量,溶液先变浑浊后变澄清
⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞,长时间后会在瓶口有白色固体生成
A.①④⑤ | B.②③④ | C.①③⑤ | D.②③⑤ |
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
| 操作和现象 | 结论 |
A | 向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液,后滴加少量NaI溶液,先有白色沉淀,后变成黄色沉淀 | 说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
B | 将SO2通人品红溶液中,红色褪去 | 说明SO2具有漂白性 |
C | 向FeCl3、CuCl2混合溶液加铁粉,有红色固体析出 | 说明氧化性:Cu2+>Fe3+ |
D | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
A | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
B | 将少量某无色气体通入澄清石灰水 | 出现白色沉淀 | 该气体一定是CO2 |
C | 分别用测定常温下0.1 mol·L--1 Na2SiO3和Na2CO3的PH | PH:Na2SiO3﹥Na2CO3 | 非金属性Si﹥C |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中, 滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | Fe3+有氧化性 | 铁盐可用作净水剂 |
B | SiO2是两性氧化物 | SiO2可和HF反应 |
C | Al2O3的熔点很高 | Al2O3可用作耐火材料 |
D | SO2有漂白性 | SO2可使高锰酸钾溶液褪色 |