题目内容
A
解析试题分析:半径越大,其对应的碱性就越强,所以答案选A
考点:考查碱性强弱比较的相关知识点
练习册系列答案
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为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是 。
(3)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性
Cl2>Fe3+>SO2的是 (填“甲”“乙”“丙”)。
| 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
(4)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)(墨绿色)
提出假设:FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成立:
① 溶液E和F分别为 、 。
② 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
。
铝能用来冶炼难熔金属(如Fe 、V、Mn等),这是因为铝有
A.两性 | B.良好导电性 |
C.熔点低 | D.还原性,在反应中放出大量热 |
海水的综合利用可以制备金属钠和镁等,其流程如下图所示:
下列说法不正确的是 ( )
A.海水提盐都属于物理变化 |
B.利用母液可进一步提取溴,但要富集 |
C.上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为:Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+ |
D.不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高,能耗大 |
向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对实验现象的描述中正确的是
A.钠熔化成小球 | B.钠块沉在乙醇液面的下面 |
C.钠块在乙醇的液面上游动 | D.钠块表面有气泡放出,有轻微爆炸产生 |
将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中,能生成白色沉淀的是
A.HCl | B.K2SO4 | C.MgCl2 | D.CuCl2 |
下列有关物质的性质或应用均正确的是
A.Si是一种非金属主族元素,其氧化物可用于制作计算机芯片 |
B.氢氧化镁分解时吸收大量的热量,添加到合成树脂中可作阻燃剂 |
C.铁具有良好的导电性,氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水 |
D.用二氧化硫加工银耳,使之更白 |