Question

（1）非金属及其化合物主要是按下列规律存在于自然界的：
气态氢化物        非金属单质         非金属氧化物        含氧酸        盐
请你将硫及其化合物按上述规律写出来______．
（2）请任意写出四个体现SO₂其酸性氧化物化学通性的化学方程式：①______；②______；③______；④______．
（3）举例写化学方程式或离子方程式：①阴离子被氧化（离子方程式）______；②Fe₃O₄是氧化产物______ Fe₃O₄

Answer 1

【答案】分析：（1）根据硫元素的单质及化合物的存在形成分析；
（2）酸性氧化物能与水、碱、碱性氧化物以及盐发生反应；
（3）根据常见物质的性质分析．
解答：解：（1）S对应的氢化物为H₂S，单质为S，氧化物有SO₂或SO，对应的含氧酸有H₂SO₃或H₂SO₄，
盐有Na₂SO₃或Na₂SO₄等，
故答案为：H₂S→S→SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃或H₂S→S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄；
（2）酸性氧化物能与水、碱、碱性氧化物以及盐发生反应，则反应的方程式有SO₂+H₂O H₂SO₃、
SO₂+CaO=CaSO₃、SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O、以及SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑都能表现的酸性氧化物的性质，
故答案为：①SO₂+H₂O H₂SO₃； ②SO₂+CaO=CaSO₃；③SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
④SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑；
（3）①I^-、S^2-、SO₃^2-等离子都具有还原性，在一定条件下能被合适的氧化剂氧化，如2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，
故答案为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
②Fe能被O或H₂O氧化生成Fe₃O₄，如3Fe+2O₂Fe₃O₄，
故答案为：3Fe+2O₂Fe₃O₄；
点评：本题考查常见含硫物质的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．