题目内容
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
（1）甲同学研究的实验报告如下表：
| 实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
| ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg． | 反应快慢： Mg＞Fe＞Cu | 反应物的性质越活泼，反应速率越快． |
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和______ （从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是______．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰．
【答案】分析：（1）根据实验中的不同点确定实验目的，做对比实验时只能一个条件不同，其它条件必须完全相同；
（2）金属和酸反应生成氢气，根据v=
确定测定量；
（3）锰离子有催化作用；
（4）要想验证锰离子的催化作用，再加入硫酸锰即可．
解答：解：（1）该反应中酸及其浓度相同，金属不同，所以其实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的影响，做对比实验时只能一个条件不同，其它条件必须完全相同，所以要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，故答案为：反应物本身的性质，温度；
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验，图1中药品是金属和酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L，根据v=
知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，
故答案为：0.5mol/L、2mol/L，测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；
（3）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，
故答案为：催化剂；
（4）要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，
故选B．
点评：本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论．
（2）金属和酸反应生成氢气，根据v=
确定测定量；（3）锰离子有催化作用；
（4）要想验证锰离子的催化作用，再加入硫酸锰即可．
解答：解：（1）该反应中酸及其浓度相同，金属不同，所以其实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的影响，做对比实验时只能一个条件不同，其它条件必须完全相同，所以要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，故答案为：反应物本身的性质，温度；
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验，图1中药品是金属和酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L，根据v=
知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，故答案为：0.5mol/L、2mol/L，测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；
（3）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，
故答案为：催化剂；
（4）要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，
故选B．
点评：本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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