题目内容
如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ）
| 选项号 | M | N | P |
| A | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
| B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
| C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
| D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
C
解析
练习册系列答案
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某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )。
| A．电解过程中，铜电极上有H2产生 |
B．电解初期，主反应方程式为Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ |
| C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 |
| D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 |
如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是（ ）
| A．N上有气体放出 |
| B．M为负极，N为正极 |
| C．化学能转变为电能的装置 |
| D．导线中有电流通过，电流方向由M到N |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
| A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2 |
| B．放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－ |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A．正极反应为Zn－2e－=Zn2＋ |
| B．电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu |
| C．在外电路中，电子从负极流向正极 |
| D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 |
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
| A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 |
| B．上述电解过程中共转移6 mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
| D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 |
下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
| A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 |
| B．NaOH、CuSO4、H2SO4 |
| C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 |
| D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 |