Question

一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：


相关信息如下以下电离（解离）过程：
[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-+H₂O
[Cu（NH₃）₄]²⁺

Cu²⁺+4NH₃
②（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶．
③[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O在乙醇?水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：


请根据以下信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：
a．加热蒸发     b．冷却结晶      c．抽滤      d．洗涤       e．干燥
①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是______；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先______，然后______．



②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有______杂质，产生该杂质的原因是______．
（2）方案2的实验步骤为：
a．向溶液C加入适量______b．______c．洗涤，d．干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是______．
A．乙醇      B．蒸馏水      C．乙醇和水的混合液     D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是______．

Answer 1

（1）①方案1，为了加快过滤速度得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤（也称抽滤或吸滤）题目图3所示装置为抽滤装置，装置中存在的错误是：布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口，这样不利于吸滤．抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头．
故答案为：布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管；关闭抽气装置中的水龙头；
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂SO₄杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH₃挥发，使反应[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡向右移动，且Cu²⁺发生水解．
故答案为：Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂SO₄；加热蒸发过程中NH₃挥发，使反应[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移动，且Cu²⁺发生水解；
（2）①根据Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O在乙醇?水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图知，随着乙醇体积分数的增大，Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O的溶解度降低，为了得到
Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，应向溶液C中加入适量乙醇，然后进行抽滤；
故答案为：乙醇；抽滤（或吸滤、减压过滤）；
②根据Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O在乙醇?水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图知，随着乙醇体积分数的增大，Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O的溶解度降低，为了减少
Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O的损失，应降低Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O的溶解度，所以应选用乙醇和水的混合液；
故答案为：C；
 ③[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O在加热条件下能分解生成水和氨气，从而得不到纯净的[Cu（NH₃）₄]SO₄ ?H₂O，所以不宜采用加热干燥的方法．
故答案为：加热易使[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O 分解（失去水或失去氨气）．