题目内容
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片 （填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为 ，正极的电极反应式为 ；
（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见下图，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内 溶液中硫酸的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计） ；
（3）生活中利用原电池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是 。
A、回收利用电池外壳的金属
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染
C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电极
（1）没有（1分） 锌（1分） 2H++2e-=H2 ↑（2分）
(2) １.0 mol/L（2分）（3）B（2分）
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人们把它叫做原电池。