Question

根据要求填空：
（1）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃?H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦H₂O，

①②⑤⑥

是强电解质；

③④⑦

是弱电解质．（填序号）
（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10^-13，则该温度时纯水的pH

＜

7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）向2份0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^--浓度的变化依次为

减小

、

增大

（填“减小”、“增大”或“不变”）．

Answer 1

分析：（1）强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等．根据定义即可解答；
（2）水的电离过程为吸热反应，温度升高促进电离，根据该温度下水的离子积判断溶液中氢离子浓度与10^-7mol/L关系；
（3）醋酸根离子存在水解平衡，硝酸铵溶液显示酸性、亚硫酸钠显示碱性，根据氢离子、氢氧根离子对醋酸根离子水解平衡分析CH₃COO^-浓度的变化．

解答：解：（1）在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质有：①NaCl、②NaOH、⑤BaSO₄、⑥AgCl；水溶液中不能完全电离的有：；③NH₃?H₂O、④CH₃COOH、H₂O，
故答案为：①②⑤⑥；③④⑦；
（2）温度电离为吸热反应，某温度时水的离子积Kw=1.0×10^-13＞1.0×10^-14，说明溶液中氢离子浓度大于10^-7mol/L，所以该纯水的pH小于7，
故答案为：＜；
（3）0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，醋酸根离子存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-，加入硝酸铵，铵离子水解显示酸性，促进醋酸根离子平衡正向移动，则CH₃COO^-浓度减小；加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子水解使溶液显示碱性，抑制了醋酸根离子的水解，故CH₃COO^-浓度增大，
故答案为：减小；增大；

点评：本题考查了强电解质、弱电解质的判断、盐的水解平衡影响、水的电离等知识，题目难度不大，要求学生掌握强弱电解质的概念、影响盐类水解的因素，试题培养了学生的分析、理解能力．