题目内容

金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72 g，与足量的水反应生成672 mL混合气体(标准状况下)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为

[　　]

A．

1∶1∶1

B．

2∶1∶1

C．

1∶2∶1

D．

3∶2∶1

答案：B
练习册系列答案
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（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体
H2 CO2
H2 CO2
（答2种即可）．若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体
H2
H2
．写出反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（2）①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
．
②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？
合理
合理
．简要说明理由：
由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠．
由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠．
．
③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．

装置中B的作用是
B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应．
B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应．
，D的作用是
D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气
D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气
．
④为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）
A、B、D
A、B、D
．
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．
Ⅰ（1）由于金属钠很容易与空气中的
氧气
氧气
、
水
水
等物质反应，通常将它保存在
煤油
煤油
里，如果钠着火，可以用
沙子
沙子
灭火．
（2）在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是
bcegj
bcegj
．（填序号）
a．试管夹　  b．镊子　　c．小刀　　 d．冷凝管　　e．滤纸　　  f．研钵
g．烧杯　　  h．坩埚　　i．石棉网　　j．玻璃片　　k．药匙　　　l．燃烧匙
Ⅱ过氧化钠常在在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂．请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液 除去二氧化碳中的氯化氢
C
D NaOH溶液
（3）写出C中发生反应的化学方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
用玻璃片盖住试管口，移出水面，将带火星的木条伸到试管F内，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂
用玻璃片盖住试管口，移出水面，将带火星的木条伸到试管F内，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂
．
下列说法都正确的是：（　　）
①潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
②氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
③工业上常用硅制造光导纤维
④把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，当SO42-全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素主要以Al（OH）3的形式存在
⑤把铁铜合金投入硝酸溶液中，若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
⑥硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
⑦含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
⑧纯铁熔点比生铁的低
⑨NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3
⑩造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气．
A、①②③④⑤⑥⑦⑩B、②③⑧⑨⑩C、①②⑨⑩D、⑥⑦⑨
下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A、液氨可用做致冷剂，碱石灰可用于干燥氨气B、晶体硅常用于制造光导纤维C、过氧化钠可用做防毒面具和潜水艇的供氧剂D、金属镁在冶金工业上常用做还原剂和脱氧剂

用常见的金属及化合物的知识填空。

 (1)过氧化钠可用于宇航员或潜水艇中氧气再生的来源，请分别写出宇航员呼出的水蒸

气和二氧化碳跟过氧化钠反应的化学方程式：

    ①                                  ；②                                 

 (2)铝是一种日常生活中应用很广的重要金属。

    ①在酒精灯上加热未经打磨的铝箔，出现的现象是                           。

    ②铝制炊具长时间烧煮碱性食物的过程中，铝的保护膜将被破坏。写出铝的保护膜与强碱发生化学反应的离子方程式                              。

(3)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：

①自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：    

                             。

 ②向沸水中逐滴滴加饱和FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子直径范围是                nm。

  ③电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式                                 。

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