Question

在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为__________________________________________________,离子方程式是______________________________。在上述蓝色溶液中滴加少量的Na₂SO₃ ,蓝色逐渐消失，这是因为：_________________________________________,离子方程式是______________________________________________。以上实验条件下，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是_____________。

 

Answer 1

【答案】

 I^-能被氧化为I₂ ,I₂遇淀粉变蓝；

2I^-＋ ClO^-+ 2H⁺ = I₂ +Cl^- +H₂O ;

碘被还原成I^-;

SO₃^2- +I₂+H₂O = SO₄^2- +2H⁺ +2I^-;

ClO^->I₂ >SO₄^2-

【解析】

试题分析：溶液立即变蓝，说明有单质碘生成，即在反应中NaClO将碘化钾氧化生成了单质碘，反应的离子方程式是2I^-＋ ClO^-+ 2H⁺ = I₂ +Cl^- +H₂O；蓝色逐渐消失，说明单质碘在反应中被逐渐消耗。这是由于Na₂SO₃将单质碘还原生成了I^－，反应的离子方程式SO₃^2- +I₂+H₂O = SO₄^2- +2H⁺ +2I^-是；由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是ClO^->I₂ >SO₄^2- 。

考点：考查氧化还原反应的有关判断及离子方程式的书写

点评：该题属于常见的高考题型，属于中等难度的试题。主要是通过元素及其单质之间的相互转化，训练学生对方程式的书写的熟练掌握程度。