题目内容

检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（  ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
D
氯气的检验方法为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝则为氯气；
练习册系列答案
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漂白粉主要成分可用下式表示：
Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为                          
A．7.5B．8.0C．9.5D．11.0
按照HCl、（   ）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号
A．NaCl 　　　B．Cl2C．Cl2O7D．NaClO
前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是
A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O
—定量石灰乳与足量的氯气充分反应得到干燥的漂白粉中氯元素的质量分数是
A．64%B．50%C．56%D．无法计算
（10）[物质结构]．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学程式是 ___________________________________
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：___________________________________
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 _______________________
（4）丁的元素符号是_________,它的核外电子排布式为   _______________________
（5）丁的氧化物的晶体结构与_________________ 的晶体结构相似。
下列关于氯气的叙述中正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既有化合态，也有游离态[
C．氯气不能溶于水，可以用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
下列说法中正确的是
A．漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2，应密封保存
B．紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色
C．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
D．SO2通入溶液可生成沉淀
将100gMnO2的质量分数为87%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）；
（2）参加反应的浓盐酸的体积。

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