碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种(Cu的相对原子质量按63．5计).(1)现采用氢气还原法.请回答如下问题:已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+H2O①实验装置用下列所有仪器连接而成.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu（OH）₂·zH₂O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种（Cu的相对原子质量按63．5计）。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
已知xCuCO₃·yCu（OH）₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式为xCuCO₃·yCu（OH）₂·zH₂O+
（x+y）H₂（x+y）Cu+xCO₂+（x+2y+z）H₂O

①实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）；
②称取23．9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12．7 g 残留物，生成4．4 g二氧化碳和7．2 g水。该样品的结晶水质量为_____g，化学式为_____________。
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由_________________________________________________________________________________。

（1）①k   j
g（或h）   f（或i）   d   e
h（或g）   i（或f）   b   c
②1．8   CuCO₃·Cu（OH）₂·H₂O
（2）可行。根据反应xCuCO₃·yCu（OH）₂·zH₂O（x+y）CuO+xCO₂↑+（y+z）H₂O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO₂和H₂O的质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成

解析

练习册系列答案

相关题目

我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+C0₂+NaCl+H₂0=NH₄CI+NaHCO₃(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为                                                。
C装置中稀硫酸的作用为                                                            。
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                                。
(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出
应在      装置之间(填写字母)连接一个盛有        的洗气装置，其作用               。
(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5．04 g，则NaHCO₃的产率为                        。

实验室中用含少量CO₂杂质的CO来还原铁的氧化物Fe_xO_y并证明CO能够还原Fe_xO_y，且本身被氧化为CO₂，实验所提供的各种仪器和药品如下：

(1)实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体―→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。
(2)在装置乙中发生反应的化学方程式是_______________________。
(3)在装置甲中发生反应的化学方程式是______________。
(4)丙装置中澄清石灰水的作用是_______________。
(5)经定量测定，0.4 g Fe_xO_y与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，则Fe_xO_y中x值是________，y值是________。
(6)实验过程中，能说明CO能够还原Fe_xO_y的实验现象是___________。能够说明CO被氧化成CO₂的实验现象是____________。

铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

（1）药片上的糖衣可以起__________的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是____________。
（2）某研究小组甲欲用KMnO₄测定FeSO₄的含量。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有__________、___________。
②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在___________（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在__________（填仪器）中，滴定时加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点_____________。
（3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：

①此检验过程中加过量H₂O₂反应的离子方程式为______________。
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有___________（按操作的顺序填写）。

③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为_________（小数点后面保留一位有效数字）。

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
实验步骤：
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L^-1 NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥＿＿＿＿＿＿。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将＿＿＿＿＿＿(填“偏高”或“偏低”)。
【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：
问题讨论：

(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：＿＿＿＿＿(填“需要”或“不需要”)。
(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【探究三】
实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：
(1)欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的数据是＿＿＿＿＿＿。
(2)若用空气(不考虑CO₂)代替O₂进行实验，对测定结果有何影响? ＿＿＿＿＿(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

黄铜矿（CuFeS₂）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或两者的混合物。探究过程如下：
【查阅资料】Cu₂O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄,在空气中加热生成CuO。
【提出假设】
假设1：红色粉末是Fe₂O₃。假设2：红色粉末是Cu₂O。假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是       。
（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?   。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：              。
（3）若固体粉末未完全溶解，仍然有固体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原固体粉末是   ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：     。
【探究延伸】
（4）经过实验分析．确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₄·5H₂O）。经过查阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设汁如下实验方案：

①试剂1为   ．试剂2为       . （填字母）

B．H₂O₂

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

　　　　图1　　　　　　　　　图2
(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:
①能更好地吸收有毒气体SO₂,防止其污染环境;
②　。
(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而污染环境;二是　。
(3)能说明有SO₂气体产生的实验现象是　。
(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe³⁺;Ⅱ:只含有Fe²⁺;Ⅲ:既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G.H₂O₂溶液
验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的　　　(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的　　　,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。反应的离子方程式是　　　　　　　　　,Fe³⁺+3SCN^-

Fe(SCN)₃。
验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的　　　(填试剂序号),溶液的颜色变　　　色,则试样中含有Fe³⁺。
步骤2.再取适量的试样滴加到少量的　　　　(填试剂序号),观察到的现象为　　　　,则试样中含有Fe²⁺。

孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实
验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：

（1）研磨孔雀石的目的是                                                    。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是         (填化学式)。
（2）试剂B的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，则试剂B宜选用     （填序号）：
A．酸性KMnO₄溶液     B．双氧水    C．浓硝酸    D．氯水
相应的离子方程式为：                                    。
（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe³⁺转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用   （填序号）：
A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水     D．CuO
固体C的化学式为         。
（4）1 mol氨气通过加热的Cu₂(OH)₂CO₃可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为                                                      。
（5）常温下Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，使溶液中c(Fe³⁺)降低至1×10^—3 mol／L，必需将溶液调节至pH=     。

某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl₃；
假设B：__________________________________________________________；
假设C：__________________________________________________________。
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：

实验方法	实验现象	结论
①向R溶液中加KSCN溶液		固体物质中有FeCl₃
②向R溶液中滴加酸性KMnO₄溶液		固体物质中不含FeCl₂

由此得出结论：假设________成立（填字母）。
（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：。25°C时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K₁，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K₂，则K₁ K₂（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的颜色（填“变深”，“变浅”或“不变”）。
（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：___________________________。

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