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 已知： IO3－+5I－+6H+→3I2+3H2O。工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。

①NaIO3不足时：2NaIO3+6NaHSO3→2NaI+3Na2SO4+3H2SO4

②NaIO3足量时：4NaIO3+10NaHSO3→2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O

现模拟工业制取I2。在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL。

（1）当v=       mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。

（2）当v为55mL时，生成的I2的质量为           g。

 

 （1）50             （2）7.62g            3分×2

 

练习册系列答案
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（2011?南开区一模）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为
Si
Si
；M在元素周期表中的位置为
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
．
（3）Y的最高价氧化物的电子式为
．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是
Si3N4
Si3N4
．
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是
③⑤
③⑤
（填序号）．
（2012?石家庄二模）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验．
I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为
溶液蓝色褪色
溶液蓝色褪色
．
（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=
428c
a
%
428c
a
%
（KIO3的相对分子质量为214）．
II．实验室制备KIO3
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．
该化学小组通过以下装置制备KIO3．

（4）装置A中反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（5）装置B中的试剂为
饱和食盐水
饱和食盐水
．
（6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式
3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O
3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O
．
（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出
缺少吸收氯气的尾气吸收装置
缺少吸收氯气的尾气吸收装置
．
已知IO3-在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某具有还原性的物质时，+5价的碘可被还原为零价的碘．下列离子在酸性条件下可被其氧化的是（　　）
精英家教网已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A、0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+B、a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC、当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18molD、b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2

碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含40～50 mg碘酸钾酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2＋11KClO3＋3H2O－6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2

1、④的操作名称可能是________．

2、步骤②中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸(HI)，其原因可能是________；

3、步骤③要保持溶液微沸1小时是为了排出________，排出该物质的原因为________；

4、X的化学式为________写出用试剂X调节pH的化学方程式________．

5、实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有________；

6、已知：IO3－＋I－＋H+→I2＋H2O(未配平)，I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－．某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液40.0 mL；

d．以淀粉为指示剂，逐滴加入1.00×10－3 mol·L－1碘水10.0 mL恰好反应完全．

Ⅰ．判断d中恰好反应完全的现象是________．

Ⅱ．配平方程式：________IO3－＋________I－＋________H+→________I2＋________H2O

Ⅲ．根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是(以含w的代数式表示)________mg/kg．

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