Question

已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O₂在标准状况下所占的体积是多少？

Answer 1

分析：根据过氧化钠的质量来计算其物质的量，然后利用化学反应方程式来计算NaOH的物质的量及氧气在标准状况下所占的体积．

解答：解：7.8g过氧化钠的物质的量为

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
设生成NaOH的物质的量为x，氧气的体积为y，则
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
  2         4mol  22.4L
 0.1mol     x      y

2

4

=

0.1mol

x

，解得x=0.2mol，

2

22.4L

=

0.1

y

，解得y=1.12L，
答：将会产生0.2molNaOH，成的O₂在标准状况下所占的体积是1.12L．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式来计算，明确水足量，过氧化钠完全反应，将过氧化钠的物质的量代入计算即可．