题目内容
如图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．
请按要求填空：
（1）写出B的电子式 ．
（2）写出生成E的电极反应式： ．反应⑤的现象是 ．
（3）反应①的化学方程式是 ．在实验室中引发反应④的操作是 ．
（4）反应⑥中若转移1mol电子，则被还原的X是 mol．
请按要求填空：
（1）写出B的电子式
（2）写出生成E的电极反应式：
（3）反应①的化学方程式是
（4）反应⑥中若转移1mol电子，则被还原的X是
分析：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，且X能和A单质在高温下反应，则X是H2O，A是Fe，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D是单质，则D是H2，C是Fe3O4，H是单质，且和四氧化三铁在高温下反应生成铁和I，该反应是铝热反应，则H是Al，I是Al2O3，B为淡黄色固体，能和水反应，则B是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，F是单质，则F是O2，G是NaOH，K是NaAlO2，根据图知，E是Fe（OH）2，Fe（OH）2被氧气氧化生成J，J溶于酸得到黄色溶液，则J是Fe（OH）3，结合物质的性质分析解答．
解答：解：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，且X能和A单质在高温下反应，则X是H2O，A是Fe，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D是单质，则D是H2，C是Fe3O4，H是单质，且和四氧化三铁在高温下反应生成铁和I，该反应是铝热反应，则H是Al，I是Al2O3，B为淡黄色固体，能和水反应，则B是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，F是单质，则F是O2，G是NaOH，K是NaAlO2，根据图知，E是Fe（OH）2，Fe（OH）2被氧气氧化生成J，J溶于酸得到黄色溶液，则J是Fe（OH）3，
（1）B是Na2O2，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以其电子式为
，
故答案为：；
（2）E是Fe（OH）2，铁作阳极时，阳极上铁失电子发生还原反应，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；
（3）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，该反应属于铝热反应，其操作是在铝热剂表面加入少量KClO3，插上镁条，并将镁条点燃，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；在铝热剂表面加入少量KClO3，插上镁条，并将镁条点燃；
（4）该反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，当转移1mol电子时，被还原的水的物质的量=
×2=
mol，故答案为：
．
（1）B是Na2O2，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以其电子式为
，故答案为：
；（2）E是Fe（OH）2，铁作阳极时，阳极上铁失电子发生还原反应，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；
（3）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）
| ||
故答案为：3Fe+4H2O（g）
| ||
（4）该反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，当转移1mol电子时，被还原的水的物质的量=
| 1mol |
| 6 |
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
点评：本题考查了物质转化关系以及物质性质的综合应用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确常见反应是解本题关键，掌握铁、铝的性质，难度中等．
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