[化学--选修物质结构与性质] 有A.B.C.D.W五种元素．W的原子序数为29.其余的均为短周期元素,其中A.B.C属于同一周期.A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B原子最外层中有两对成对的电子,C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐,D原子核内的质子数与中子数相等.能与B形成DB2.DB3常见化合物．根据以上条件.回答下列问� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

[化学——选修物质结构与性质]

有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两对成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB₂、DB₃常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：

(1)推断元素名称：A________．

(2)C元素的氢化物的空间构型为________，中心原子的轨道杂化类型为________，其分子为________分子(填“极性”或“非极性”)．

(3)比较A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，A、B、C三种元素的氢化物的晶体类型是________．

(4)D元素原子基态时的电子排布式为________，其在元素周期表中的位置是________．

(5)W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过________键形成的________(填化学式)而显示出的颜色；W元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示W元素原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为________．

答案：
解析：

　　(1)碳(1分)

　　(2)三角锥形(1分)　sp³(2分)　极性(1分)

　　(3)O＞N＞C(1分)　分子晶体(1分)

　　(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴或[Ne]3s²3p⁴(2分)　第三周期第ⅥA族(1分)

　　(5)配位(1分)　[Cu(H₂O)₄]²⁺(2分)　2(2分)

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

名校名师夺冠金卷系列答案

小学英语课时练系列答案

培优新帮手系列答案

天天向上一本好卷系列答案

小学生10分钟应用题系列答案

课堂作业广西教育出版社系列答案

相关题目

[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：

（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1个Y₂X₄分子中含有σ键的数目为

，其中Y原子的杂化轨道类型为

．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是

．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

（填标号）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

D．H₂O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是

．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为

g?cm^-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，则反应的化学方程式为

．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是

；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为

铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
（1）已知铁是26号元素，写出Fe²⁺的电子排布式

．
（2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe₂Cl₆）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则该分子的结构式为

，你认为该分子是否为平面形分子？

．
（3）六氰合亚铁酸钾K₄[Fe（CN）₆]俗称黄血盐，它可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有

（从下列选项中选填：A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键）．黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN^-，CN^-与

互为等电子体（填一种即可）．CN^-还可与H⁺结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是

，该分子的键α和π键数目分别为

．
（4）黄血盐溶液与Fe³⁺反应可生成一种蓝色沉淀，该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现，因此取名为普鲁士蓝，化学式可表示为K_xFe_y（CN）_z．研究表明它的晶体的结构特征是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，且自身互不相邻，而CN^-位于立方体的棱上与Fe²⁺、Fe³⁺配位，K⁺填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K⁺，该晶体的结构示意图如下四幅图所示：

根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为

，忽略K⁺，上述四幅晶体结构图中，图

是普鲁士蓝的晶胞．若把CN^-看成直线，则该晶胞与《选修3》教材上的

（填化学式）的晶胞结构图高度类似．

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe（CN）₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题：

（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式。K₄[Fe（CN）₆] 中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是。

（2）CN^－中碳原子的杂化方式为；1molCN^－中含有π键的数目为。

（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为。

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe（CN）₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题：

（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式。K₄[Fe（CN）₆] 中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是。

（2）CN^－中碳原子的杂化方式为；1molCN^－中含有π键的数目为。

（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为。

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe（CN）₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题：

（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式。K₄[Fe（CN）₆] 中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是。

（2）CN^－中碳原子的杂化方式为；1molCN^－中含有π键的数目为。

（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为。