如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml.浓度均为0.6mol/L.工作一段时间后.测得导线上均通过了0.2mol电子.此时溶液中的pH由大到小的顺序是( )A．④②①③B．④③①②C．④③②①D．①③②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（）

A．④②①③

B．④③①②

C．④③②①

D．①③②④

试题分析：根据装置可知，①是电解硫酸铜溶液的，根据反应式2CuSO₄＋2H₂O

2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑可知，溶液中生成0.2mol氢离子；②是原电池，消耗0.2mol氢离子；③是铁上镀锌，溶液的pH不变；④是电解饱和食盐水，根据反应式2Cl^－＋2H₂O

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑可知，溶液中生成0.2molOH^-，所以溶液中的pH由大到小的顺序是④③②①，答案选C。
点评：本题是电化学原理的综合应用，只要能准确判断出装置是原电池、还是电解池，以及电极反应式等，就不难得出结论。

练习册系列答案

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D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

电解100mL含 c（H⁺）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）

相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

下列叙述不正确的是（）

A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁

C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀

由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A．该装置中Pt极为阳极

B．当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O₂的体积为1.12L

C．该装置中b极的电极反应式是：H₂＋2OH^－－2e^－==2H₂O

D．该装置中a极为正极，发生还原反应

(15分)对下图中两极加以必要的连接并填空：

(1)在图A中，使铜片上产生氢气。
①若加以导线连接，则连接后的装置叫           （填“原电池”或“电解池”）。锌片发生         （填“氧化”或“还原”）；铜片上的电极反应式：            。
②若外加电源，则连接后的装置叫                        （填“原电池”或“电解池”），其中铜片作为该装置的     极，连接电源的      极；锌片上发生的电极反应式为                              。
(2)在图B中，使a极析出铜。
①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接，则连接后的装置应为           （填“原电池”或“电解池”）；该装置工作时，溶液中阴离子向       极作定向移动（填“a”或“b”）；经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的酸性          (填“增强”、“降低”或“不变”)。
②若a、b电极加以导线连接，且a极为铜电极，则b极可以为       电极（填序号）。

该装置工作时，溶液中阴离子向极作定向移动（填“a”或“b”）。

如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

A．a是正极，发生还原反应

B．饱和食盐水pH减小

C．稀硫酸pH增大

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

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