5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时.得到6.02×1023个电子.它的单质同盐酸充分反应时.放出0.02 g氢气.用去0.4 g单质A.B元素的原子核外电子层数与A相同.且B元素形成的单质是深红棕色液体.(1)写出两种元素的名称:A ,B .(2)用结构示意图表示两种元素的常见离子 .(3)指出A与B形成化合物的化学键的类型 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g氢气，用去0.4 g单质A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是深红棕色液体。

（1）写出两种元素的名称：A______________；B______________。

（2）用结构示意图表示两种元素的常见离子______________。

（3）指出A与B形成化合物的化学键的类型______________。

解析：0.5 mol A元素的最高价离子得到6.02×10²³个即1 mol电子还原成中性原子，则1 mol A元素的最高价离子得到2 mol电子还原成中性原子，故A的最高价离子为+2价。

A+2HClACl₂+H₂↑

M 2

0.4 g 0.02 g

求得M=40，所以A为Ca。

答案：（1）钙溴（2）（3）离子键

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(1)写出A、B、C、D四种元素的名称。

(2)画出C^-和D原子的结构示意图。

(3)向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，有什么现象发生？写出有关反应的离子方程式。

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子后被还原为中性原子，0.4 克A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请完成下列问题：

（1）推断A、B、C、D四种元素的符号：

A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。

（2）C的原子结构示意图____________________________。

（3）D元素的最高价氧化物的结构式是________________。

（4）C、D元素组成的物质，分子内含有____________（填“极性”或“非极性”）键，其分子为______________（填“极性”或“非极性”）分子。

（5）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：____________________________。

0.5 mol A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1 mol e^-，0.4 g A的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02 g氢气。通过计算确定A是什么元素。

（1）元素符号：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。

（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是__▲__。

（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__▲____。

（12分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×10²³个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH₃，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：
（1）元素符号：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。
（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是__▲__。
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__▲____。

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