已知:C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H1=-Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ/molH2O(g)=H2O(l) △H3=-Q3kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧.最后恢复到室温.则放出的热量为 [ ]A. Q1+Q2 +Q3B. 0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3C. 0.5D. 0.5Q1-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

回答下列问题：
（1）A的分子式为

C₃H₈O₃

；
（2）写出下列物质的结构简式：B

；E

；
（3）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
A→C：

；
（4）工业上可通过油脂的皂化反应得到A，分离皂化反应产物的基本操作是

盐析、过滤

．

（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总
热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol，
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₂=-Q₂ kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为

0.5Q₁-0.5Q₂+1.5Q₃

kJ．
（2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式

C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H₁=-2215.0 kJ/mol

．
②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：

C₃H₈-20e-+26 OH^-=3CO₃^2-+17H₂O

．
③某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为

+3

，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是

1.32

g（结果精确至0.01g）．?
④二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为

1：3

．

随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家们预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化成乙醇，用作燃料。

(1)写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：________________________________。

(2)已知：C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)；ΔH=-1 367 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-890 kJ·mol^-1

若某种植物的秸秆含纤维素约50%，由植物秸秆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为80%，则用1 000 g秸秆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量与________L(标准状况下)甲烷完全燃烧产生的热量相当。

(3)绿色植物光合作用的效能是________________________________________________。

已知：C₂H₅OH(g)+3O₂(g) ="==" 2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₁＝-Q₁kJ·mol^-1；C₂H₅OH(g) ="==" C₂H₅OH(l) ΔH₂＝-Q₂kJ·mol^-1；H₂O(g) ="==" H₂O(l) ΔH₃＝-Q₃kJ·mol^-1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为（）

A．Q₁＋Q₂＋Q₃

B．0.5Q₁－0.5Q₂＋1.5Q₃

C．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）

D．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

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