题目内容

pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为（   ）

A．1：10            B．1：9             C．1：20            D．1：2

 

【答案】

A

【解析】

试题分析：根据强酸与强碱混合，恰好呈中性，则氢离子与氢氧根离子物质的量相等，

，求出：。

考点：考查酸碱混合的计算。

点评：酸碱混合首先考虑混合后呈酸性、碱性、中性。

 

练习册系列答案
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下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（　　）
计算以下数值（均为25℃时）
（1）5×10-5mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=
10
10

（2）某浓度的NH3?H2O溶液中，由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L，该溶液的 pH=
12
12

（3）PH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH=
9
9

（4）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为
9：1
9：1
．
（2011?湖南模拟）室温时，关于电解质溶液的下列判断正确的是（　　）
下列离子浓度关系正确的是（　　）
根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=
3
3
．
（2）某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=
1.0×10-13
1.0×10-13
．该温度
高于
高于
25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则
c1c2
=
1
1
．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=
1：100
1：100
．
若所得混合溶液pH=12，则a：b=
11：90
11：90
．

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