题目内容
（12分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：
（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中
的物质的量浓度变化趋势为
；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为 。
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除
外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），
请说明另一方案不合理的原因 。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀
，再加
溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
（4）写出
固体加热到600℃以上分解的化学方程式
。
（1）先逐渐增大，后逐渐减小 （2分）
（2）
（2分）； B中品红溶液褪色，C中无明显变化（或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”， 答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不得分，2分）
（3）搅拌（或加热）（1分）； 乙（1分）；甲中先加入具有强氧化性的稀
，它能将
氧化成
，不能判定是否生成（2分）。
（4）
（2分）
【解析】（1）如果加热温度低于600℃，则亚硫酸钠不分解。由于亚硫酸钠和盐酸的反应是分步进行的，方程式是SO32－＋H＋=HSO3－、HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑，所以在滴加稀盐酸的整个过程中
的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小。
（2）由于亚硫酸钠分解生成硫化钠，而硫化钠具有还原性，在酸性条件下，亚硫酸钠钠氧化硫化钠生成单质S，因此溶液变混浊，有关的方程式是。由于SO2具有漂白性，所以B中品红溶液褪色。由于硫酸铜和SO2不反应，所以C中没有明显的变化。
（3）为了加速固体试样的溶解，可采取措施应该是搅拌（或加热）。亚硫酸钠分解生成硫化钠，则另一种生成物应该是是硫酸钠。由于硝酸具有强氧化性，钠把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，不能判定是否生成，所以甲方案是错误的，乙方案是正确的。
（4）根据以上分析可知，反应的方程式是。
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为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
的物质的量浓度变化趋势为 ；
外，还存在另一种浓度较大的阴离子。为检验该阴离子，先取固体试样溶于水配成溶液。以下是检验该阴离子的两种实验方案你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 。
，再加
溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
固体加热到600℃以上分解的化学方程式
。