题目内容

下图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。试回答下列问题:

(1)各物质的化学式:

A________,C________,E________。

(2)写出下列反应的化学方程式:

B→C:________________________________________________________________________;

D→E:________________________________________________________________________;

(3)在反应A→D中,还原剂是________。

【答案】(1)Na2O2 NaOH NaCl

(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

(3)Na2O2

【解析】根据A为淡黄色固体确定A为Na2O2、B为Na;根据A+CO2―→D,B+Cl2―→E,判断D为Na2CO3,E为NaCl;最终判断C为NaOH。

练习册系列答案
相关题目

(15分)第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      

②下列叙述不正确的是            。(填字母)

A.因为HCHO为极性分子,水也为极性分子,根据相似相溶原理,HCHO易溶于水。

B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子

D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是             

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在                   

A.共价键     B.非极性键         C.配位键      D.σ键       E.π键

写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式                      

(3)根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中Ti属于    区。

(4)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题:

① 确定该合金的化学式             

② 若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为          cm。

 

[三选一—选修3:物质结构与性质]
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。  
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 ____________。
②下列叙述不正确的是____________。(填字母)       
A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水       
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化       
C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子       
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式____________。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________  
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在_______________。
A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
写出一种与 CN 互为等电子体的单质分子式______________。
(3)根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中Ti属于_________ 区。
(4)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题:   
① 确定该合金的化学式__________ 。
② 若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为_______________cm。

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