题目内容

pH为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）
A．pH＞7B．pH＜7C．pH＝7D．无法确定
B

试题分析：因为CH3COOH为弱酸，故只是少部分的CH3COOH发生电离，又因为和强碱同体积混合，随着酸碱中和，促进CH3COOH电离，最后显酸性。故选B。
点评：此题考核了学生对弱酸和强碱同体积中和后的PH，需要学生牢记给定PH值的这种题，“越弱越强，谁弱显谁性”。
练习册系列答案
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将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧
常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是
A．溶液的导电能力：a>b>c>d
B．溶液的pH：a<b<c<d
C．c点溶液和d点溶液均呈碱性
D．b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等
向27.2g Cu和Cu2O（物质的量之比为2︰1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀?下列有关说法错误的是
A．混合物中Cu的物质的量为0.2 mol
B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
D．Cu?Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)
B．在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：
c(Na＋) +c(H＋）＝c(HCO3一) + c(CO32－) + c(H2CO3)
C．在0.1mol·L一1Na2CO3溶液：c((HCO3－) + 2c(H2CO3) +c(H＋)＝c(OH－)
D．常温下，将10mL0.lmol.L一1的盐酸与20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH3·H2O)＞c(Cl一)＞c(NH4＋)＞c(OH一)＞c(H＋)
常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （   ）
A．S2-B．CO32-C．NH4+D．Br-
常温下，纯水中存在电离平衡H2O  H++ OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质为
A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa
（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）               。
（2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                     。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”或“=”，下同）       c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的 关系c(NH4+)_________c(Cl－)。
弱酸HY溶液的pH＝3，弱酸HZ溶液的pH＝4，两者浓度相近，将两溶液等体积混合后的pH范围是
A．3.0～3.3B．3.3～3.5C．3.5～4.0D．3.7～4.3

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