题目内容
【题目】在恒温恒容容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 ， 需要时间可能是（ ）
A.18s
B.12s
C.30s
D.10s
【答案】C
【解析】解：在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s， 此时：v= 
=0.002mol/（Ls），
如反应速率不变，则由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 ， 需要反应的时间是t= 
= 
=18s，
但随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，
所以需要的时间大于18s，
故选C．
【题目】下表为元素周期表的一部分：
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
请回答下列问题:
（1）Z元素在周期表中的位置为________________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________（填序号）。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________，生成硫酸铜物质的量为_______________________。
