题目内容

使a g铁粉与一定量的硝酸溶液充分反应后,铁粉完全溶解,生成的气体与标准状况下b L O2混合后,恰好能被水完全吸收,a和b的关系不可能是

A.b=0.2a                 B.b=0.3a                 C.a=4b                  D.a=2b

D  消耗b L O2时需得电子b/5.6 mol,a g铁可生成+3价铁时可失去电子3a/56 mol或生成+2价铁时可失去电子a/28 mol或二者的混合,根据电子守恒可知选D。

练习册系列答案
相关题目
Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)下列措施中能使平衡时
c(CO)c(CO2)
增大的是
B
B
 (填序号).
A.增大压强     B.升高温度    C.充入一定量氮气    D.再加入一些铁粉
(2)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,则CO2的转化率将
不变
不变
(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛,高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂.
①高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物.现产生了66.4g高铁酸钠,转移电子数目为
1.2NA或1.2×6.02×1023
1.2NA或1.2×6.02×1023

②高铁酸钠生产方法之二电解法:用隔膜式电解槽,在浓碱溶液中,经过电解,将Fe氧化成高铁酸盐.实验室中可用右图所示装置进行实验.写出阳极的电极反应式
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

Ⅱ.硝酸是一种重要的化工原料,而氨气是工业生产硝酸的重要原料.
(1)据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池,也可生成NH3.其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑,写出该电池正极的电极反应式
2NH4++2e-=2NH3↑+H2
2NH4++2e-=2NH3↑+H2

(2)硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol,则反应的离子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验.

(1)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是________,其作用是________.

(2)装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是________.B中应放置的液体是________(填字母).

a.水

b.酸性KMnO4

c.浓溴水

d.饱和NaHSO3

(3)取6.4 g铜片和12 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余.某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是________

②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是________(填字母).

a.铁粉

b.银粉

c.碳酸氢钠溶液

d.氯化钡溶液

(4)为定量测定余酸物质的量浓度,某同学进行了如下设计:先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度.测定SO2的量的方案很多,下列方案可行的是________(填字母)

a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量

b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中,反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中,反应完全后过滤,洗涤干燥、称量沉淀

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网