题目内容
在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH
CH3COO-
+H+ 下列说法正确的是（ ）
A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小
C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小
D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大
【答案】
BD
【解析】
试题分析：A、加水稀释，CH3COOH的物质的量不变，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积不变，错误；B、加入固体碳酸钠，消耗H+，使平衡向右移动，c(CH3COOH)减小，正确；C、加入固体醋酸钠，c(CH3COO-)增大，错误；D、加水稀释，促进CH3COOH的电离，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大，正确。
考点：本题考查弱电解质的电离平衡。
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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 | B、加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 | C、滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中[H+]减少 | D、加入少量的CH3COOH固体，平衡向逆反应方向移动 |