题目内容

（4分）（1）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：
（   ）Al2Te3+（   ）             （   ）Al(OH)3↓+（   ）H2Te↑
（2）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为                                                 。
（4分）（1）1   6H2O  2  3（2分）
（2）S（s）+O2（g）  SO2（g）；△H=－296kJ/mol（2分）
略
练习册系列答案
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（6分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55的NaOH溶液50mL与0.50的盐酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是____________，除此之外，装置中的一个明显错误是                                    。

（2）右图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的        。（选填代号）
①50 mL         ②100 mL        ③150 mL        ④250 mL
（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容，用t1℃和t2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为                。
断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H-H为436 kJ·mol－1；F-F为153 kJ·mol－1；H-F为565 kJ·mol－1。下列说法正确的是
A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　 ΔH＝－541 kJ
B．44.8 L HF气体分解成22.4 L H2和22.4 L F2吸收541 kJ的热量
C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参加化学反应
C
将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨，烧杯壁温度降低
该反应为吸热反应
D
在容积可变的密闭容器中发生反应
H2（g）+ I2（g）2HI（g），
把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率不变
有关能源的说法不正确的是 (    )
A．煤、石油、天然气均为化石燃料B．化石能源是非再生能源
C．氢能、核能均是无污染的高效能源D．氢能是可再生能源
(9分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______________________________________.
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________．
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)              　       ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l )                     ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______________________．
（8分）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式
下列反应中，属于吸热反应的是  
A．硫与氧气反应B．镁与盐酸反应
C．盐酸与氢氧化钠反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
（10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据右图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式__________，
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝______，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4_______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。

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