Question

把NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。试求：

(1)混合物中NaOH质量是多少克?

　　(2)混合物中AlCl₃质量是多少克?

　　(3)P点所表示的盐酸体积是多少毫升?

Answer 1

（1）2.6g（2）1.335g（3）130mL

解析:

由图可知，NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体溶于水时，NaOH过量，0.58g沉淀为Mg(OH)₂，10mL盐酸用于中和过量NaOH，30mL－10mL＝20mL盐酸和AlO₂^—反应生成Al(OH)₃；最后加入的盐酸溶解Mg(OH)₂和Al(OH)₃沉淀。

解：（1）由

　　MgCl₂+2NaOH===Mg(OH)₂↓+2NaCl

　　　　　0.02mol　

　　NaOH　 　　+　　　 HCl　　 ==　　 NaCl　 + H₂O

　　0.005mol　 0.01L×0.5mol/L

　　AlO₂^— 　+　 　H⁺ 　+　 　H₂O　 ==　 Al(OH)₃↓

　　0.01mol　 0.02L×0.5mol/L　　 　　　　　 0.01mol

　　AlCl₃ +　 4NaOH　 ==　 NaAlO₂ +　 3NaCl

　　0.01mol　　0.04mol　　 　0.01mol

　由上述可知，n(NaOH)=0.02mol+0.005mol+0.04mol=0.065mol

　所以m(NaOH)=0.065mol×40g/mol=2.6g

　（2）由（1）可知，n(AlCl₃)=0.01mol　所以m(AlCl₃)=0.01mol×133.5g/mol=1.335g

　（3）由图知：P点溶液的溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，相当于用盐酸中和了原溶液中的NaOH所得的结果，所以n(HCl)＝n(NaOH)＝0.065mol，