题目内容

下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是：
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。
B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。
D．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。
D
碘和淀粉发生的是化学反应，所以不可能再萃取碘单质，A正确。通过摩擦可以加快结晶，B正确。蒸发时当溶液表面出现晶膜即要停止加热，C正确。重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大，选项D不正确，所以正确的答案选D。
练习册系列答案
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下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是  

选项
气体
试剂
现象
结论
A
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
氯水有酸性和漂白性
B
NH3
水
无明显现象
NH3能溶于水
C
X
澄清石灰水
溶液变浑浊
气体可能是CO2
D
SO2
酸性KMnO4(aq)
溶液褪色
SO2有漂白性
（7分）金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）。从不同途径获得镁的流程如下：

回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是__________。
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是__________。
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。
（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）＝1：1，则该反应的化学方程式是__________。
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是__________。（写出一种即可）
（10分）下图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：

（1）烧瓶中加入的两种试剂是__________________________；
（2）温度计的作用是____________________，碎瓷片的作用是_________________________；
（3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：_____      __；
（4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生_____________气体。乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是           ________________。丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________________________________；
（5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是_______________。
A．废液直接倒入下水道
B．废液倒入空废液缸中
C．将水倒入烧瓶中
D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道
（17分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为        ；
（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：
                                                                   
（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是
①              ，②               （填试剂名称）。
（4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下） Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为                  。
下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是（  ）
A．CO2B．O2C．SO2D．H2S
（9分）某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4：
(1) 甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml　18ml·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确         ，其理由是：                    
                                               。
写出相关的化学方程式：                                               。
(2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2==2CuO；CuO+H2SO4
==CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是：                                     
                                              。
(3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中，不断通入空气也能制备CuSO4，请写出相关的化学方程式：                                                                    。
（10分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
（1）反应中浓硫酸的作用是___________________写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________；
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。
A．中和乙酸和乙醇。
B．中和乙酸并吸收部分乙醇。
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。
D．加速酯的生成，提高其产率。
（3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有   __________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器   ________      （填：“下口放” 或“上口倒”）出。
(13分)某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________________；装置B、C的作用是_________________________________，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_________________________________。
（2）所用电石质量不能太大，否则_________________________________，也不能太小，否则    _________________________________；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在___________ g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
（3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是________________________________。
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是___________%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。

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