题目内容
12．以惰性电极电解 CuSO4 溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为．（ ）| A． | 0.64g | B． | 1.28g | C． | 2.56g | D． | 5.12g |
分析 根据电解原理和溶液中的阴阳离子的放电顺序，书写阴阳极的电极反应，结合电极上电子转移相同进行计算．
解答 解；以惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极上氢氧根离子放电生成氧气物质的量为0.01mol，阴极上铜离子得到电子析出金属铜
阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极电极反应：2Cu2++4e-=2Cu；
根据电子守恒得到：O2～2Cu～4e-
0.01mol 0.02mol
阴极析出铜的质量=0.02mol×64g/mol=1.28g
故选B．
点评 本题考查了电解原理的应用，关键是正确书写电极反应判断生成产物，结合电子守恒进行有关计算．
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2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好一次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（ ）
| A． | 澄清石灰水，浓硫酸 | B． | 酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 | ||
| C． | 溴水，烧碱溶液，浓硫酸 | D． | 浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液 |
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | N2的结构简式：N-N | B． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | ||
| C． | CCl4的电子式： | D． | F原子的电子式： |
7．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液显示弱酸性，则混合液中微粒浓度关系不正确的为（ ）
| A． | c（CH3COO-）＞c（Na+） | B． | c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | ||
| C． | c（CH3COOH）＜c（CH3COO-） | D． | c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L |
17．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述不正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
| A． | 阳极发生氧化反应，其电极反应式主要是：Ni-2e-=Ni2+ | |
| B． | 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等 | |
| C． | 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+、Ni2+和Zn2+ | |
| D． | 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 冰→水若自发进行，△H＜T△S | B． | 水→冰若自发进行，△H＜0 | ||
| C． | 冰?水的平衡状态△H=T△S | D． | 水?冰的平衡状态，△H=0 |
、CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2．
，其产物的名称是聚乙烯；乙烯对水果具有催熟功能．
2．海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是（ ）
| A． | 海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| B． | 海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| C． | 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| D． | 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$ Mg（OH）2$\stackrel{BCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg |