题目内容
一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（ ）
分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
解答：解：A、NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2：3时，反应达到平衡状态，故A错误．
B、根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能证明该反应是否达到平衡状态，故B错误．
C、反应达到平衡时，N2、H2、NH3的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反应的初始分子数及转化率有关，故C错误．
D、反应达到平衡时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以氮气的转化率不再发生改变，故D正确．
故选D．
B、根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能证明该反应是否达到平衡状态，故B错误．
C、反应达到平衡时，N2、H2、NH3的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反应的初始分子数及转化率有关，故C错误．
D、反应达到平衡时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以氮气的转化率不再发生改变，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法．
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