某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成:Na+.Fe3+.Cu2+.Ba2+.AlO2-.CO32-.SO32-.SO42-.取该溶液进行有关实验.实验步骤及结果如下: ①向溶液中加入过量稀盐酸.得到气体甲和溶液甲, ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液.得到白色沉淀乙.气体乙和溶液乙, ③向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液.得到白色沉淀丙.气体丙和溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO₂^—、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH)₂溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：

（1）只根据实验①能得出的结论是　（3分）

（2）沉淀丙中一定含有（1分），可能含有（1分）

（3）该溶液中肯定存在的离子有

（4）气体乙分子的结构式为　　

（5）向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为；；（根据需要，可不填完，也可补充）

【答案】

（1）至少含有CO₃^2—、SO₃^2—中的一种；一定不含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺；一定含有Na⁺（2）BaCO₃；BaSO₄（3）Na⁺、SO₃^2—、AlO₂^—（4）O＝C＝O（5）HCO₃^—＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O； Al³⁺＋3HCO₃^—＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

【解析】

试题分析：（1）通过实验①中，加入过量稀盐酸有气体产生，故溶液中至少含有CO₃^2—、SO₃^2—中的一种，若含有CO₃^2—、SO₃^2—中的一种，则，一定不能含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺。由于溶液中阴阳离子电荷守恒，故一定有阳离子为钠离子。（2）实验②中加入NH₄HCO₃溶液，得到气体乙，证明原溶液中一定不含有碳酸根，实验①中产生的气体甲为SO₂，原溶液中一定含有SO₃^2—。气体乙为二氧化碳。溶液甲中能够与NH₄HCO₃溶液产生白色沉淀乙只有Al³⁺。则产生的溶液乙中主要含有碳酸根，钠离子，碳酸氢根，氯离子，铵离子。但不能确定是否含有硫酸根离子。实验③中加入Ba(OH)₂产生的沉淀丙中一定含有BaCO₃可能含有BaSO₄。产生的气体丙为氨气。（3）通过上述可知，原溶液中一定含有Na⁺、SO₃^2—、AlO₂^—三种离子。（4）气体乙为二氧化碳，故其分子结构式为O＝C＝O（5）甲溶液中含有的主要离子有H+、Al³⁺故可能发生的离子反应为HCO₃^—＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O；Al³⁺＋3HCO₃^—＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

考点：

练习册系列答案

．
（2）用离子方程式表示CH₃COONa溶液显碱性的原因：

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

；
（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

、②

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

；
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）时，则该溶液可能是

（填序号）．
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合而成．

常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L^-1）	KOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH＞7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9