题目内容
已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/mol
B、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=-5518KJ/mol
C、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=+5518KJ/mol
D、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol
【答案】
B
【解析】辛烷燃烧是放热反应，C不正确。A中水的状态不是液态，不正确。D中反应热的数值不正确。答案选B。
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