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工业上常用金属钠来提炼钛、锆等．已知在700℃－800℃时，钠可从四氯化钛(TiCl4)中还原出钛，则用此法制取96 g钛时需要钠的理论质量为

[　　]

A．

11.5 g

B．

23 g

C．

184 g

D．

92 g

答案：C
练习册系列答案
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（2009?海淀区一模）现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为（反应条件略去）：
①单质X+化合物甲→单质Y+化合物乙；②单质Y+化合物丙→化合物丁．请针对以下不同情况回答：
（1）若乙为有磁性的化合物，反应①的化学方程式是
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）若X、Y为不同金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X，X阳离子的结构示意图为
，反应②的离子方程式是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（3）若X、Y为不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，则X的化学式是
F2
F2
，反应②的化学方程式是
2SO2+O2
催化剂
.
高温高压
2SO3或2NO+O2=2NO2
2SO2+O2
催化剂
.
高温高压
2SO3或2NO+O2=2NO2
．
（4）除上述给定的情况外，请再写出一组同时符合反应①、②转化关系的化学方程式．
反应①：
C+H2O═CO+H2或Fe+HCl=FeCl2+H2↑
C+H2O═CO+H2或Fe+HCl=FeCl2+H2↑


反应②：
H2+CH3CHO═CH3CH2OH
H2+CH3CHO═CH3CH2OH
．
合成气（CO和H2）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用．
（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（CO和H2），4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol

（2）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1，由反应（1）制备的合成气10m3（已折成标况），完全燃烧所提供的能量为
1.125×105
1.125×105
kJ
（3）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H＜0
①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
AD
AD
．
A．容器中Fe2O3的质量不随时间而变化     B．反应物不再转化为生成物
C．n （CO）：n （CO2）=1：1                D．容器中气体的压强不随时间而变化
②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO（g）和足量Fe2O3（s），反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=
0.375mol/L?min
0.375mol/L?min
、CO的平衡转化率=
75%
75%
、该反应的化学平衡常数K=
27
27
．
③如果在3分钟时向②的平衡体系中再加入2mol CO（g），其它条件不变，经过2分钟反应又达到平衡．请画出②、③c（CO）、c（CO2） 随时间变化的图象．
钛是一种重要的航天金属，四氯化钛(TiCl4)是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl4和钛的反应分别为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;TiCl4+2MgArTi+2MgCl2

图1-5-17是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤为：

①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④将电炉升温到800℃,一段时间后改通Cl2,同时在冷凝管中通冷凝水。

图1-5-17

试完成下列各题：

(1)正确的操作顺序为(填序号)_______________________________________________。

(2)装置A中的反应的离子方程式为__________________________________________。

(3)操作①的目的是_________________________________________________________。

(4)装置D中冷凝管进水口的位置是________(填a或b)，装置E的作用是________________

____________________________________________________________________。

(5)TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_________________________。

(6)工业上常用金属镁在800℃和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2,氩气的作用为___________________________________________。

工业上常用金属钠来提炼钛、锆等．已知在700℃-800℃时，钠可从四氯化钛(TiCl4)中还原出钛，则用此法制取96 g钛时需要钠的理论质量为


  1. A.
    11.5 g
  2. B.
    23 g
  3. C.
    184 g
  4. D.
    92 g

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