题目内容

已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:2。D元素的氢化物能刻蚀玻璃。

（1）A的分子式是            ，写出A原子的价层电子排布式                  。

（2）B分子的中心原子的杂化类型是             ，分子空间构型是              ，

该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）C的化学式是           ，分子中含有的化学键类型是          　         。

A.        D元素氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是    　　　　           。

（1）Ar（1分），3s23p6（2分）

　（2）sp3（2分），V型（2分），极性（2分）

　（3）N2H4（2分），极性键、非极性键（2分）

　（4）HF分子之间能形成氢键（2分）

练习册系列答案
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（2011?沈阳二模）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D元素的氢化物能刻蚀玻璃．
（1）A的分子式是
Ar
Ar
，写出A原子的价层电子排布式
3s23p6
3s23p6
．
（2）B分子的中心原子的杂化类型是
sp3
sp3
，分子空间构型是
V型
V型
，该分子属于
极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）C的化学式是
N2H4
N2H4
，分子中含有的化学键类型是
非极性键、极性键
非极性键、极性键
．
（4）D元素氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是
HF分子之间能形成氢键
HF分子之间能形成氢键
．
已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质：
A B C D
分散到水中 得悬浊液 得无色溶液 液体分层，且下层为无色油状液体 得无色溶液
熔点（℃） 1452 -21.3 -11.5 801
沸点（℃） 1703 78.9 117 1210
（1）已知A与D不发生反应，且均不与水反应．
①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作是：
a：溶解；b：
过滤
过滤
（填操作名称，下同）；c：
蒸发
蒸发
．
②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为
蒸馏
蒸馏
．
（3）从C与水的混合物中分离提纯C所需的玻璃仪器有
分液漏斗、烧杯
分液漏斗、烧杯
．
已知A、B、C、D四种短周期元素，B、C、D的原子序数依次增大，而原子半径却依次减小．A、B形成的两种离子化合物溶于水，其溶液均呈强碱性；A、D形成的两种共价化合物溶于水，其溶液均呈酸性；C元素单质既能与上述酸性溶液反应，又能与上述碱性溶液反应．试回答下列问题：
（1）写出A元素符号：
O
O
．
（2）A与B形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
．
（3）C元素单质与强酸溶液反应的离子方程式为：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
；C元素单质与强碱溶液反应的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：

（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
；
（2）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为
N2H4
N2H4
，B的结构式为
H-O-O-H
H-O-O-H
；
（3）若A、B均是含2个原子的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有l8个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
；
（4）若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图所示关系的A的物质有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
（写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．
已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（　　）

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