Question

下列说法正确的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大

C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体

D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A.PbS在溶液中存在沉淀溶解平衡：PbS(s) pb2+(aq)+S2-(aq). 当溶液中存在CuSO4时，由于c(Cu2+)·c(S2-)＞Ksp(CuS),产生沉淀铜蓝(CuS)，发生沉淀的转化。这与二者的溶度积常数的大小无关。错误。B．在NaHS溶液中，存在电离平衡：HS-+H2OH+(aq)+S2-(aq)。当加入少量CuCl2粉末时，CuCl2电离产生Cu2+。由于溶液中c(Cu2+)·c(S2-)＞Ksp(CuS)，因此产生黑色沉淀，促进了电离平衡：HS-+H2OH+(aq)+S2-(aq)，最终溶液中c(H+)增大，则pH减小。错误。C．TiCl4是强酸弱碱盐，水解产生H2TiO3和HCl。当加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，HCl挥发，产生更多的H2TiO3。对固体减小加热灼烧，发生分解反应得到TiO2和水。所以可以制备TiO2固体。正确。? D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是由于铜器与其中含有的杂质及周围环境溶解在水膜中的氧气构成了原电池。由于Cu活泼，失去电子，溶解在水中的氧气得到电子而发生吸氧腐蚀的原因。错误。

考点：考查沉淀溶解平衡、盐的水解、电离及金属的电化学腐蚀的知识。