题目内容
硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
① 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =" —905" kJ/mol ①主反应
② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =" —1268" kJ/mol ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图。
（1）由反应①②可知反应⑤N2(g) + O2(g)2NO(g)的反应热ΔH=
（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，
原因二： （用文字和离子方程式说明）。
（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为 。
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为 （填“正极”或“负极”），电极方程式为
① 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =" —905" kJ/mol ①主反应② 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H =" —1268" kJ/mol ②副反应有关物质产率与温度的关系如甲图。
（1）由反应①②可知反应⑤N2(g) + O2(g)
2NO(g)的反应热ΔH= （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，
原因二： （用文字和离子方程式说明）。
（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为 。
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为 （填“正极”或“负极”），电极方程式为
（12分）（每空2分）
（1） +181.5 kJ/mol
（2） 780℃~840℃
（3） 抑制Fe3+的水解；Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
（4） 2NH3+ClO—=N2H4+Cl—+H2O
（5） 负极 2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O
（1） +181.5 kJ/mol
（2） 780℃~840℃
（3） 抑制Fe3+的水解；Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+（4） 2NH3+ClO—=N2H4+Cl—+H2O
（5） 负极 2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O
试题分析：（1）由盖斯定律，（①-②）×1/2可得N2（g）+O2（g）
2NO（g），故△H=1/2×（1）由盖斯定律，（①-②）×1/2可得N2（g）+O2（g）2NO（g），故△H="+181.5" kJ·mol－1，故答案为：+181.5 kJ·mol－1；
（2）从图象可以看在，反应温度在780～840℃，NO的产率最大，故选择780～840℃，
故答案为：780～840℃；
（3）溶液中铁离子水解Fe3＋+3H2O
Fe（OH）3+3H＋，过量的硝酸抑制Fe3＋的水解，故答案为：溶液中铁离子水解Fe3＋+3H2O
Fe（OH）3+3H＋，过量的硝酸抑制Fe3＋的水解；（4）NH3通入NaClO溶液中，生成N2H4，N元素的化合价升高，故Cl元素的化合价应降低，有氯离子生成，根据元素守恒与电荷守恒可知，还有水生成，配平后离子方程式为：2NH3+ClO－=N2H4+Cl－+H2O，
故答案为：2NH3+ClO－=N2H4+Cl－+H2O；
（5）由图可知，A极通入的为氨气，发生氧化反应，为负极，氨气在碱性条件下放电生成氮气与水，电极反应式为：2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O，
故答案为：负极；2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O．
练习册系列答案
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