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镁--H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是
[     ]
A．电池总反应为：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O
B．负极反应为：H2O2+2e-+2H+=2H2O
C．电池工作时，正极周围海水的pH减小
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
A
练习册系列答案
相关题目
燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ/mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为______________________。
将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表
(2)若温度升高，则反应的平衡常数K将____（填“增大”“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将____。该反应的△H____0（填“>”“<”或“=”）；
(3)若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式_________________
(4)利用甲醚燃料电池设计如图所示的装置，则该装置中Zn极为______极；B中Cu2+向______极(填Zn或Cu)移动。当Zn片的质量变化为6.4 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。
燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2-。试回答下列问题：
(1)该电池放电时的化学反应方程式为：__________________________。
(2)该燃料电池的电极反应式为：正极：13O2＋52e-→26O2-负极：2C4H10＋26O2-－52e-→8CO2＋10H2O 则固体电解质中的O2-向________极移动(填“正”或“负”)。
(3)某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为________，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是________g(结果精确至0.01 g)。
（1）在下图的装置中，属于原电池的是____________
（2）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是____________________
负极反应式是____________________。
已知镍氢电池的某极是储氢合金X（合金X结合氢气的形式可表示为XH6）另一电极为NiOOH/ Ni(OH)2，其总反应式为：XH6+6NiOOHX +6Ni(OH)2。下列说法正确的是
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A．充电时电源的正极与电池的X极相连
B．放电时负极电极反应式为：XH6 +6e - =X+ 6H+
C．充电时阳极电极反应式为：6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O
D．电池放电时反应了1 mol XH6，若用于电解水，理论上可得到16 g氧气
如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 溶液为电解液，下列有关说法中不正确的是
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A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-==2H2O+O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-==2H2O
下列反应可以设计成原电池的是
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①CaO＋H2O===Ca(OH)2　②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　③2H2O===2H2↑＋O2↑
④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2　⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2
A．①②④⑤⑥
B．②③⑤⑥
C．②⑤⑥
D．全部
Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S2-+4H2O-8e-=SO42-+8H+。 有关该电池的下列说法中正确的是
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A．若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移
B．质子由正极移向负极
C．该电池的总反应为S2-+2O2=SO42-
D．正极的电极反应式为2O2+8e-+4H2O=8OH-
锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高的优点受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是
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A．Li是正极，电极反应为Li- e-=Li+
B．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+
C．Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-
D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+

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