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A.玻璃棒
B.胶头滴管
C.托盘天平
D.容量瓶
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C
本题考查基本实验操作.配制溶液时,若溶质是固体就用托盘天平称量,若溶质是液体或溶液则用量筒量取。
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用固体NaOH配制100 mL 0.1 mol·L
-1
的NaOH溶液,在天平上称出_________g NaOH放在烧杯里,用适量的蒸馏水使之完全溶解。把所得的溶液通过___________小心地注入100 mL容量瓶中,然后用蒸馏水______,把每次洗下来的水都注入__________。振荡容量瓶里的溶液,使之混合均匀。缓慢地把蒸馏水注入容量瓶直到______,然后改用_______滴加蒸馏水,使溶液的凹面_________,最后把容量瓶塞塞好,即配制成0.1 mol·L
-1
的NaOH溶液。在使用容量瓶前,用蒸馏水洗净后_____________,(填“需要”或“不需要”)将容量瓶进行干燥。在配制溶液过程中,两次用到小烧杯,其作用分别是________和_________;两次用到玻璃棒,其作用分别是___________和____________。
如果出现下列情况,会使溶液物质的量浓度如何变化?(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(1)所用NaOH已潮解,则结果________________________________。
(2)向容量瓶中加蒸馏水,未到刻度线,则结果___________________________。
(3)向容量瓶中加蒸馏水,超过刻度线,则结果_______________________________。
(4)小烧杯、玻璃棒没洗涤,则结果________________________________。
(5)观察刻度线时仰视,则结果________________________________。
(6)所用容量瓶中,已有少量蒸馏水,则结果________________________________。
(7)称量的是长期暴露在空气中的NaOH,则结果________________________________。
已知NaCl、Na
2
SO
4
、Na
3
PO
4
三种溶液的物质的量浓度之比为6∶3∶2,三种溶液的体积比为3∶2∶1,则三种溶液中Na
+
个数之比为 ( )
A.1∶2∶3
B.3∶2∶1
C.9∶3∶1
D.1∶3∶9
实验室配制1 mol·L
-1
盐酸250 mL,下列必须用到的仪器是( )
A.250 mL容量瓶
B.托盘天平
C.500 mL烧杯
D.酒精灯
用1体积水吸收560体积(SPT)氨气,所得氨水密度为0.89g/mL,求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。
在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是
A.熔点:
B.水溶性:
C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷
D.热稳定性:
溶质相同、质量分数为
a
%和
b
%的两份溶液质量分别为
m
g、
n
g,将两份溶液混合并蒸发去
x
g水,所得溶液的物质的量浓度为
c
mol/L。关于求溶质的摩尔质量,下列说法正确的是( )
A.只要知道蒸发后所得溶液的密度(ρ),就能求出溶质的摩尔质量
B.只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度(
c
),就能求出溶质的摩尔质量
C.只要知道蒸发前混合液的体积(
V
),就能求出溶质的摩尔质量
D.以上说法都不正确。
阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
mol
-1
,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,18.0 g重水(D
2
O)所含的电子数约为10×6.02×10
23
B.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10
23
C.标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10
23
D.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
×6.02×10
23
在相同条件下,A容器中的CH
4
与B容器中的NH
3
所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是( )
A.4∶3
B.2∶3
C.3∶4
D.3∶2
关 闭
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