题目内容
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是 ( )。
| A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极 |
| B．阴极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑ |
| C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2 |
| D．图中的b>a |
A
解析
练习册系列答案
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如图是用氢氧燃料电池电解氯化钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是 ( )
| | 甲池 | 乙池 |
| A | 放电过程中氢氧化钾浓度不变 | 滴加酚酞试液d区域溶液先变红 |
| B | 氢氧根向a极移动 | 氢氧根移向d极 |
| C | a电极消耗2.24L氢气时 | c电极生成1.12L氧气 |
| D | a电极反应：H2 -2e- =2H+ | d电极反应：4OH- -4e-=O2 + 2H2O |
体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：
| 离子 | Cu2＋ | Al3＋ | NO3- | Cl－ |
 | 1 | 1 | a | 1 |
用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是 （ ）。
A．电解后溶液的pH＝0
B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2
D．阴极析出的金属是铜与铝
甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )。
| A．通氧气的一极为负极 |
| B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区 |
| C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋ |
| D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
下列叙述中不正确的是( )
| A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 |
| B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应 |
| C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 |
| D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 |
光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s)
Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是( )
| A．光照时，电流由X流向Y |
| B．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－ +2e－=Cl2↑ |
| C．光照时，Cl－向Pt电极移动 |
| D．光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+ (aq)Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq) |
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是( )
| A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+ |
| B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理 |
| C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 |
| D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
关于下列说法中正确的是( )
A．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- |
| B．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |
C．下图为电解足量氯化钠溶液的装置,一段时间后两极收集到气体的体积之比为1∶1 |
| D．电解精炼铜时,相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大 |