题目内容
某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入 0．4mol的N2和1．2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H<0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示：
请回答下列问题：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）= 。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 （填序号）
a．0．82mol•L-1 b．0．25mol•L-1 c．0．20mol•L-1 d．0．08mol•L）
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（5） 其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小
一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物
质的量约为0．25mol），请在上图中画出第5min
末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线。
（10分）（1）0．02 mol•L-1•min-1（2分）
（2）K=
（2分） （3）a、c（2分）
（4）向右（1分）；不变（1分）
（5）如右图（2分，起点、终点对应的数据、曲线趋势都要正确）
（2010?烟台一模）某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=（14分）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| 温度 T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
① 此合成反应的a 0 (填“＞”“＜”或“＝”)
② 已知：
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
则2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝ ；
（2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填字母标号）
II．工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g) ΔH＝－196.0 kJ·mol－1
① 容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是 （填字母标号）
A．加入V2O5作催化剂 B．使用过量SO2 C．高温 D．通入过量空气
② 某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是 ，该温度下的平衡常数K＝ ；
（2）已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将 。
某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入 0．4mol的N2和1．2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H<0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示：
请回答下列问题：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）= 。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 （填序号）
a．0．82mol•L-1 b．0．25mol•L-1 c．0．20mol•L-1 d．0．08mol•L）
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（5） 其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小
一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物
质的量约为0．25mol），请在上图中画出第5min
末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线。