题目内容
化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物）,以下结论不正确的是（ ）
A.甲、乙、丙三种单质均为气态非金属单质
B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应
D.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应
A
解析
练习册系列答案
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某研究小组探究：
I ．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）
II． SO2和 Fe( NO3)3溶液的反应[1.0 mol/L的 Fe(NO3)3溶液的 pH＝1]请回答下列有关问题：
探究I
(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。
①装置A中反应的化学方程式是_______
②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。
| A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴 |
| B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 |
| C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况） |
| D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况） |
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。
(3)裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想1:SO2与Fe3+反应；猜想2 ：在酸性条件下SO2与NO3-反应；猜想3：____________；
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________。
②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。
a．0.1 mol/L 稀硝酸 b． 1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c． 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
| 选项 | X | Y | Z | 甲 | 乙 |
| A | H2 | Si | Cl2 | SiCl4 | HCl |
| B | Mg | C | O2 | CO2 | MgO |
| C | Zn | Fe | Cl2 | FeCl2 | ZnCl2 |
| D | Cl2 | N2 | H2 | NH3 | HCl |
已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不可能是
| A．Na | B．Cu | C．H2 | D．Cl2 |
X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是
| A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2 |
| B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体 |
| C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体 |
| D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2 |
含某元素的物质间能实现如下直接转化，该元素是
| A．碳 | B．氮 | C．硫 | D．钠 |
甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是
( )。
| A．若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸 |
| B．若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸 |
| C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2 |
| D．若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 |