题目内容
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：______．
（2）在一定体积的10mol?L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______．
（3）根据下图操作及现象推断酸X为______（填序号）．
a、浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸．
解：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，用电解原理实现铜和盐酸的反应，根据电解原理阳极必须是金属铜，电解质必须是稀盐酸，故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则18mol?L-1的浓硫酸的实际体积要大于180mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，应为溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，相当于存在了硝酸，硝酸能将同溶解，反应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）因浓硫酸能使金属铁发生钝化，而稀硫酸能与铁发生反应，所以根据现象，可推断酸X为浓硫酸，故选：b．
分析：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化；
（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，铜可以被硝酸氧化；
（3）根据浓硫酸能使金属铁发生钝化；而稀硫酸能与铁发生反应；
点评：本题考查了金属铜和酸反应的化学性质，题目综合性较强，难度较大．
（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则18mol?L-1的浓硫酸的实际体积要大于180mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，应为溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，相当于存在了硝酸，硝酸能将同溶解，反应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）因浓硫酸能使金属铁发生钝化，而稀硫酸能与铁发生反应，所以根据现象，可推断酸X为浓硫酸，故选：b．
分析：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化；
（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，铜可以被硝酸氧化；
（3）根据浓硫酸能使金属铁发生钝化；而稀硫酸能与铁发生反应；
点评：本题考查了金属铜和酸反应的化学性质，题目综合性较强，难度较大．
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