Question

Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL 0.3 mol·L^－1 NaCl溶液和300 mL 0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液，当产生0.56 L（标准状况）Cl₂时停止电解，取出电极。

（1）试计算乙烧杯溶液中Ag⁺的浓度。

（2）若将两个烧杯中的溶液混合，请确定混合液的pH（设电解前后溶液的体积不变）。

Answer 1

解析：2Cl^－－2e^－====Cl₂↑

        2 mol                 22.4 L

           x                     0.56 L

x=0.05 mol

在AgNO₃溶液中，析出Ag 0.05 mol，生成H⁺ 0.05 mol。在NaCl溶液中，有0.05 mol 氯离子被电解，生成0.05 mol OH^－。（1）所以在AgNO₃溶液中剩余c（Ag⁺）=0.01 mol/0.3 L=0.033 mol·L^－1。（2）剩余的银离子与氯离子恰好反应，各自生成的H⁺和OH^－也恰好反应，pH=7。

答案：（1）0.033 mol·L^－1  （2）7