题目内容
(4分)配平下列反应方程式并标出双线桥
KClO3+ KCl+ H2SO4 — Cl2↑+ K2SO4+ H2O
【答案】
【解析】由反应前后的元素化合价变化可知KClO3作氧化剂（氯元素的化合价由＋5价降低到0价），KCl作还原剂（氯元素的化合价－1价升高到0价），即氯气既是氧化产物又是还原产物，由电子的得失守衡可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰5。因此KClO3和KCl的计量数分别为1和5，然后通过观察法配平其它物质的计量数。
练习册系列答案
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碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：
KI+ CuSO4→ I2+ Cu2I2↓+
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是 ．
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu
产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子 mol．
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是 （选填编号）
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu
产物Cu2HgI4中，Cu元素显
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是
| 选项 | 试剂M | 操作N |
| a | 碘化钾溶液 | 升华 |
| b | 氢碘酸溶液 | 萃取分液 |
| c | 氢气 | 过滤 |
| d | 氢硫酸溶液B2 51 P9 |
过滤 |