题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、Ba（OH）2溶液与硫酸的反应生成硫酸钡和水；
B、选项中离子方程式电荷不守恒；
C、氢氧化铝不溶于弱碱；
D、铝和酸反应生成硫酸铝和氢气．
B、选项中离子方程式电荷不守恒；
C、氢氧化铝不溶于弱碱；
D、铝和酸反应生成硫酸铝和氢气．
解答：解：A、Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+2H2O，故C错误；
D、铝粉投入到稀H2SO4中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故D正确；
故选D．
B、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+2H2O，故C错误；
D、铝粉投入到稀H2SO4中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，反应实质理解，电荷守恒，氢氧化铝的两性是解题关键，题目难度中等．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
