Question

如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．
（1）该注射溶液（密度为1g/cm³）的物质的量浓度为______mol/L．（小数点后保留两位有效数字）
（2）某同学配制了2000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130g于烧杯中，然后滴入足量的AgNO₃溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀0.02mol．请你通过计算判断，该氯化钠注射液______上述要求．（填写“符合”或“不符合”）

Answer 1

解：（1）密度为1g/mL，质量分数为0.9%的氯化钠溶液的物质的量浓度c=mol/L=0.15mol/L，
故答案为：0.15；
（2）氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，则n（NaCl）=n（AgCl）=0.02mol，故130g溶液中氯化钠的质量为0.02mol×58.5g/mol=1.17g，故该氯化钠溶液的质量分数为×100%=0.9%，故符合要求，
故答案为：符合．
分析：（1）根据c=计算该氯化钠溶液的物质的量浓度；
（2）氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，则n（NaCl）=n（AgCl）=0.02mol，根据m=nM计算氯化钠的质量，进而计算氯化钠的质量分数，若质量分数等于0.9%，说明氯化钠注射液符合要求．
点评：本题以氯化钠注射液为载体，考查物质的量浓度、质量分数的有关计算等，难度不大，注意理解物质的量浓度与质量分数的关系．